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    阅读下列信息：

    ①常温下，将适量铁片加入到无色油状液体X中，无现象，加热后产生无色刺激性气体A。

    ②常温下，将适量铁片加入到黄色溶液Y中，无现象。再向其中加入一定量无色液体Z，产生无色气体B，B遇空气立即转化为红棕色气体D。

    ③气体D与气体A混合反应可得E和B。

    ④E加入Z中可得X，D通入Z中可得Y和B。

    填写下列空白：

    (1)Y溶液呈黄色的原因________________________________。

    (2)常温下，铁片与X、Y不反应的现象称_________________。

    (3)D与A反应的方程式_________________________________,

    D与Z反应的方程式____________________________________。

    (1)溶有HNO3分解产生的NO2(或溶有NO2)

    (2)钝化现象

    (3)SO2+NO2====NO+SO3

        3NO2+H2O====2HNO3+NO


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
    ①含A的物质焰色反应为黄色。
    ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
    ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
    ④D与B处于同主族。
    ⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。
    ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
    请根据上述信息回答下列问题：
    (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。
    (2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。
    (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。
    (4)常温下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
    mol4/L4)

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