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    下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    NH4Cl是强酸弱碱盐

    将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体

    B

    Fe3+有强氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    SO2有还原性

    用SO2可使溴水褪色

    D

    Cl2有漂白性

    用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

    C

    【解析】

    试题分析：A、氯化铵是强酸弱碱盐与将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体不存在因果关系，错误；B、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+发生的不是氧化还原反应，与铁离子具有强氧化性无关，错误；C，因为二氧化硫具有还原性，所以可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，正确；D、用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂，次氯酸或次氯酸盐具有漂白性，氯气不具有漂白性，错误，答案选C。

    考点：考查物质化学性质的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    有关实验的叙述，正确的是

    A．将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液

    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

    C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

    用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

    （2）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；

    ②室温时，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填数值）

    （3）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．HClO的电子式：

    B．CH4分子的球棍模型：

    C．硝基苯的结构简式：

    D．中子数为10的氧原子：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学──选修3：物质结构与性质](15分)

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为 。镝（Dy）的基态原电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为 。

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是 。

    几种稀土元素的电离能（单位：kJ·mol-1）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I1+I2+I3

    I4

    Sc（钪）

    633

    1235

    2389

    4257

    7019

    Y（钇）

    616

    1181

    1980

    3777

    5963

    La（镧）

    538

    1067

    1850

    3455

    4819

    Ce（铈）

    527

    1047

    1949

    3523

    3547

    （3）离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有 。

    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为 。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是 。

    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有 个氧原子。

    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为 ，列式表示Ce（铈）单质的密度： g·cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    （1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

    （2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。

    （3）体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。

    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）。

    ②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的 倍。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

    化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为 ，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。

    （2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：

    (注明条件)。

    （3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为： 。

    （4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为： 。

    （5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为： 。

    （6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为： 。

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