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10.现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应.在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃.回答下列问题:
(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是蒸馏,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有冷凝管和锥形瓶.
(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是A.
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸.

分析 由信息可知,二者互溶,沸点不同,可蒸馏分离,需冷凝管冷却、锥形瓶接收馏分,沸点低的先蒸馏出来,加热时防止液体剧烈沸腾,以此来解答.

解答 解:(1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是蒸馏,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有冷凝管和锥形瓶,
故答案为:蒸馏;冷凝管;锥形瓶;
(2)应用上述分离操作,首先得到的物质是A,因A的沸点低,故答案为:A;
(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸,故答案为:防止暴沸.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握信息及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意蒸馏的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.请根据所学知识回答下列问题:
(1)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量>57.3kJ.
(3)已知:C3H8(g )═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(4)如图是一种钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是导电和隔膜,该电池反应为2Na+xS=Na2Sx.该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-
用该电池作电源进行铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置.

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)C中盛有试剂是浓硫酸.(填名称)
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)若A中生成标况下4.48L的CO2气体,则消耗5mol•L-1的盐酸体积为80ml.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.40gNaOH固体配成2L溶液,其物质的量浓度为(  )
A.0.5mol/LB.5mol/LC.10mol/LD.20mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.完成下列各小题:
(1)某温度下,纯水中C(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,则此溶液中的C(OH-)=2×10-7mol•L-1
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,则此时溶液中的C(OH-)=8×10-9mol/L.
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的PH>7(填>、<、=),离子反应总方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的PH>7(填>、<、=),离子反应总方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为:Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量:28.6g.
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④ (填序号,下同),偏低的有②③,无影响的有⑤.
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有B、C、E.
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液         B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液         E.用来加热溶解固体溶质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是B (填写字母).
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.3mol Cl2,则转移的电子的物质的量为0.3 mol.
(3)此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式的书写不正确的是(  )
A.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B.氢氧化铝与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下在恒容的容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是(  )
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度.
A.①④B.仅②③C.②③④D.仅④

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