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    （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

    （1）铁片质量减少5.6g，铜片质量增加6.4g
    （2）铁片增重0.8g

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是
    铁片
    铁片
    ，发生
    氧化
    氧化
    反应；正极上反应的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，该电池的总反应方程式是
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由
    铜
    铜
    极流向
    铁
    铁
    极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+；
    Cu-2e-=Cu2+；
    ，该电池总反应离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；

    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：四川省期中题 题型：计算题

    (1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      (1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；

    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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