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    16．下列反应可以制备MgO；MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2 （g）；△H＞0；在恒容条件下，达平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的组合是（　　）
    选项ABCD
    x温度压强SO2的浓度加入催化剂
    y容器内气体密度CO2的体积分数平衡常数CO的转化率
    A．AB．BC．CD．D

    分析 对于MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2 （g）；△H＞0，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，反应物气体计量数小于生成物气体计量数之和，则增大压强，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，生成气体的质量增大，则气体的密度增大，故A正确；
    B．反应物气体计量数小于生成物气体计量数之和，则增大压强，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，故B错误；
    C．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
    D．加入催化剂，平衡不移动，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题能力，为高频考点，注意：所有的平衡常数只有温度有关，易错选项C，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列反应是氧化还原反应的是CEG
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    B．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    E．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    F．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    G．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．粗盐中除含有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．请回答下列问题：
    （1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-？取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO42-
    （2）粗盐经过溶解、过滤后的溶液，在溶液中依次滴加氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg2+，SO42-，Ba2+、Ca2+
    （3）实验室里将粗盐制成精盐飞过程中，在溶解、过滤，蒸发三个步骤的操作中都有用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解．
    过滤：引流
    蒸发是：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
    C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
    D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（L•min），则
    （1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？
    （2）上述反应在2min末时，Y的转化率？
    （3）上述反应在2min末时，X的浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；证明有SO2生成的现象是品红溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境．
    （2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是c．
    a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在温度高时挥发c．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
    （3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu2+；取样，先加盐酸，再加BaCl2，出现白色沉淀，证明含有SO42-．
    （4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒1000mL容量瓶、胶头滴管；接着取出残留液20mL于锥形瓶（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中反应aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质R的转化率减少了
    C．物质X的质量分数减少了D．a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下，有关物质性质如表．
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产白雾
    （1）仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、检验气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
    （2）反应结束后的操作包括：a停止通N2  b熄灭酒精灯  c冷却至室温．正确的顺序为bca（填序号）．选择这种顺序的理由是防止倒吸或避免生成的产物在受热情况下与氧气反应（二者任写其一均给分）；欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）
    A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
    B．C的平衡浓度为1mol/L
    C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
    D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

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