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    19．质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算H2O和D2O的物质的量之比，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，根据方程式可知生成H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2、D2的物质的量之比为10：9，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比，故H2、D2的体积之比为10：9，
    故答案为：10：9．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的理解巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图为以惰性电极进行电解：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
    ACu2++2e-═Cu
    B2Cl--2e-═Cl2↑
    C2Ag++2e-═2Ag
    D4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1
    （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
    a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空：
    （1）写出甲烷一氯取代化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）乙烯与溴水反应化学方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表达式错误的是（　　）
    A．甲烷的电子式：
    B．氮原子的L层电子轨道表示式：
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子：126C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min）．
    （2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
    ①Cu为负极，Zn为正极       
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu极移动         
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→Zn       
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应．
    A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

    （1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．（任写二种）
    （2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
    （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（　　）
    A．吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
    B．中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
    C．在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
    D．由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为H2SO4（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO3．写出D→C的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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