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    【题目】SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ）

    A.Si原子杂化类型为sp3

    B.Si、O的原子个数比为1：4

    C.Si原子数目与Si—O键数目比为1：4

    D.SiO2晶体中最小环为12元环

    【答案】B

    【解析】

    A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4个Si-O价，则Si原子杂化类型为sp3，故A正确；

    B．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故B错误；

    C．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则Si原子数目与Si—O键数目比为1:4，故C正确；

    D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有机合成等工业中应用广泛。实验室模拟工业湿法制备焦亚硫酸钠装置如图所示。

    打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。

    已知：

    ①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

    ②温度过高时焦亚硫酸钠分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

    ③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

    回答下列问题：

    （1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。

    （2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO3的离子方程式为__。

    （3）装置C的作用是__。

    （4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。

    （5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__。

    （6）某同学认为Na2S2O5属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na2S2O5溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。

    （已知：常温下H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

    B. 化学平衡常数：KN＞K M

    C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息：

    ①

    ②

    ③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

    （1）A的名称为_______，G的结构简式为_____，F→G的反应类型为___，H中官能团的名称为___________。

    （2）D→E的反应方程式为______。

    （3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

    ①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种

    ②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3

    （4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 __（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：

    （1）用下图装置制备FeCO3

    ①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。

    ②反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是_______。一段时间后，关闭_______，打开______，目的是_______。

    ③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。

    ④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为________。

    （2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是________。

    （3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是

    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

    B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

    C.升高温度，有利于反应②提高产率

    D.反应②中有气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

    （1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。

    （2）O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。

    （3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_____。

    （4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe2+的配位数为_____；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

    A.至少存在3种离子

    B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

    C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

    D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

    (1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

    (2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

    (3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。

    (4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。

    ①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。

    ②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。

    (5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。

    (6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。(列式即可)

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