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8分)Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,试解答下列各题

(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

                                                                              

(2)当产生0.1mol NO时,转移电子总数为              ,被还原的物质为   mol,共耗HNO3   mol。

(3)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

 

 

 

 (1)3Cu2S+22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

6e  

 
 

 

 


   或:3Cu2S+22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

 

 


   (2)  0.3×6.02×1023或1.806×1023    0.1;0.22 ;(3)

解析:

 

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(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数
                                                                              
(2)当产生0.1mol NO时,转移电子总数为              ,被还原的物质为   mol,共耗HNO3   mol。
(3)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

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绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为             (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为           (填>、<、=)40%。

(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。

(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2完全氧化,推测晶体的化学式为                      。    

(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:

10NO3-+3Cu2S+16H→6Cu2+10NO↑+3SO42-+8H2O

8NO3-+3CuS+8H→ 3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知:NO3-+3Fe2+4H→ NO↑+3Fe3++2H2O

① V值范围                       

② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年湖北省高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

8分)Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,试解答下列各题

(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

                                                                              

(2)当产生0.1mol NO时,转移电子总数为               ,被还原的物质为   mol,共耗HNO3    mol。

(3)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是     mol

 

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