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    取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）
    A．完全中和后两溶液的pH相等
    B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
    C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
    D．盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大
    【答案】分析：2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明酸和碱的物质的量相等．
    A、盐的类型不同导致盐溶液的酸碱性不同．
    B、弱电解质部分电离．
    C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明两种酸的物质的量相等，根据物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系式判断浓度相对大小．
    D、根据溶液的pH值确定水电离出氢离子浓度的相对大小．
    解答：解：2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明酸和碱的物质的量相等．
    A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐不水解，所以两种溶液的酸碱性不同，即溶液的pH不相等，故A错误．
    B、醋酸是弱酸只有部分电离，氯化氢是强电解质全部电离，所以盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量不相等，故B错误．
    C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，说明两种酸的物质的量相等，醋酸的体积是盐酸的2倍，要使醋酸和盐酸的物质的量相等，则盐酸的浓度是醋酸的2倍，故C正确．
    D、通过C知，盐酸的浓度是醋酸的2倍，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液的pH值大于盐酸，醋酸溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸，水电离的氢离子和溶液中氢氧根离子浓度相等，所以盐酸由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、混合溶液pH值的判断等知识点，注意D选项中水电离出的氢离子浓度不大于溶液中氢离子浓度，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
    0.05mol/（L?s）
    0.05mol/（L?s）
    ，写出该反应的平衡常数表达式
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=
    1
    3
    ，则b=
    1.33
    1.33
    ．
    （2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
    ＜
    ＜
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
    1
    30
    或0.033
    1
    30
    或0.033
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市鱼台一中高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
    （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
    A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
    （A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（　　）
    A．完全中和后两溶液的pH相等
    B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
    C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
    D．盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大

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