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5.下列物质中只有离子键的是(  )
A.NaOHB.CaBr2C.H2D.H2S

分析 离子键指带相反电荷离子之间的相互作用,离子键属于化学键,大多数的盐,碱,活泼金属氧化物都有离子键.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此解答.

解答 解:A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢氧根离子中O与H之间存在共价键,故A错误;
B.钙离子与溴离子之间存在离子键,故B正确;
C.H2中只存在非极性键,没有离子键,故C错误;
D.H2S中S和H两种非金属元素通过共用电子对结合形成的,因此H2S只含有共价键,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了离子键和共价键的判断,根据离子键和共价键的概念来分析解答即可,注意稀有气体中不存在化学键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业.请回答下列问题:
(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色.写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O.
(2)实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠:

已知:(I)氧化过程中,控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应:
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(II)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃,原因是免硝酸分解,降低原料利用率.
②不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-,NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3:1.
③B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是B.
A.NaCl(aq)    B.Na2CO3(aq)      C.NaNO3(aq)
(3)测定产品纯度:
Ⅰ.准确称量ag产品配成100mL溶液;
Ⅱ.从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;
Ⅲ.用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点;
Ⅳ.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL.
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O.
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色.
③产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%(写出计算表达式).
④若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如图是某药物中间体的结构示意图:

试回答下列问题:
(1)观察上面的结构式与立体模型,通过对比指出结构式中的“Et”表示乙基;该药物中间体分子的化学式为C9H12O3
(2)该化合物属于cd(填编号)
a.羧酸b.醛  c.环酮  d.酯
(3)该化合物能发生的反应有b
a.酯化b.加成c.银镜反应d.消除
(4)写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是(  )
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化
③碱性氧化物一定是金属氧化物      
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体           
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物.
A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂.以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图.

下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图.

请回答以下问题:
(1)在电镀废水中加碱产生沉淀,过滤得到电镀污泥,则电镀污泥的主要成分为Cu(OH)2、Fe(OH)3
(2)由反应①制备CuCl时的最佳pH在3.5左右;
(3)对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高,由此推测CuCl具有还原性;
(4)写出反应①中化学反应方程式:2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4
(5)隔绝空气条件下,从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤)、干燥;
(6)取晶体4.34g隔绝空气条件下,失去结晶水后得固体3.26g,所得固体溶于水分成二等份,一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固体2.33g;另一份加入足量NaOH溶液后,加热、灼烧得红色粉末0.4g.写出晶体的化学式:K2Fe(SO42•6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在(  )
A.S区、第五周期、ⅠA族B.ds区、第五周期、ⅠB族
C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠA族

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.常温下某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
(2)若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH>7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+).已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10 mol•L-1
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol•L-1的H2A溶液;②0.01mol•L-1的NaHA溶液;③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③;pH由大到小的顺序为②>③>①.
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为均有可能(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.由①可知,1 mol CO(g)和$\frac{1}{2}$mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
C.可用右图表示2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D.分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 KJ

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.两种化合物A和B互为同分异构体,分子式为C7H8O.A能与氢溴酸反应,生成物的分子式为C7H7Br而B不能与氢溴酸反应.A不溶于NaOH溶液,而B能溶于NaOH溶液.B能使适量的溴水褪色,并生成白色沉淀,而A不能.B的一溴代物有三种,则B的结构简式为

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