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    Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

    （1）H2A在水中的电离方程式：___________________________________。

    （2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H+）=_____________mol·L-1。

    （3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

    A.等于5             B.大于5               C.小于5

    （4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

    A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

    Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为_____________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

    （1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

    (3)若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

    解析：Ⅰ.在NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，说明HA-只电离不水解，即H2A的第一步电离完全，第二步电离不完全，然后根据电荷守恒和物料守恒可以判断（4）中的C、D项正确。

    Ⅱ.在压强恒定的密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应前后的体积比等于物质的量之比，据此可计算N2的转化率；当向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0时，反应向右进行的程度小于（1），则放出的热量也小于（1）；而在恒容的容器中加入2 mol N2和4 mol H2时，随着反应的进行压强逐渐减小，不利于反应正向进行，所以生成的NH3的浓度小于（1）。

    答案：Ⅰ.（1）H2A====H++HA-        HA-H++A2-

    （2）c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)  1×10-11

    （3）C

    （4）CD

    Ⅱ.（1）50%

    （2）＞

    （3）＞


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：
    （1）NaHA溶液
     
    （填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是
     
    ．
    （2）某温度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    ，原因是
     
    （用文字和离子方程式说明）．
    （4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福州市2006－2007学年第一学期高三期末质量检查模拟化学试卷－旧人教 题型：022

    已知某盐NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子．

    (1)

    H2A在水中的电离方程式：________．

    (2)

    若0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________；该溶液由水电离产生的c(H+)＝________mol/L．

    (3)

    往10 mL　0.1 mol/L的NaHA溶液(pH＝3)中加水至1000 mL，溶液pH将

    [　　]

    A．

    等于5

    B．

    大于5

    C．

    小于5

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