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    请回答下列问题：同温同压下同体积的O2和CO，它们的分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=
    V
    Vm
    、N=nNA、m=nM、ρ=
    M
    Vm
    判断．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=
    V
    Vm
    知，同体积的O2和CO的物质的量之比等于其体积之比=1：1，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比=1：1，每个分子中都含有2个原子，所以其原子个数之比等于其分子数之比=1：1，氧气的摩尔质量是32g/mol、CO的摩尔质量之比是28g/mol，根据m=nM知，物质的量相等时，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，ρ=
    M
    Vm
    知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，
    故答案为：1：1；1：1；1：1；8：7；8：7．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关基本公式是解本题关键，根据公式中各个物理量之间的关系来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mrn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是
     
    ．
    （2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     

    （3）由图示可知，密度等于l.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是
     
    ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH_+的物质的量分数随
     
    而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论
     

    （4）m mol铁与极大量的密度为1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），n的值最接近
     
    ．
    A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
    根据表中数据判断PM2.5为
     
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     

    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    （填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式
     

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有
     
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    ④C与E组成化合物，C显负价
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应，
    装置②、③中盛放的药品依次是
     
    、
     
    ．
    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
     
    （填一种气体的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．
    （1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
     
    ．
    （2）若A为液体，C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
     
    态．
    （4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol H2SO4的质量为
     
     g，所含氧原子数目为
     
    ，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：
    ①a
    △
    b+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
    试回答：
    （1）以化学式作答：a：
     
    ；c：
     
    ；
    （2）写出d物质的一种用途：
     
    ；
    （3）写出d+H2O反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）
     

    （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
     

    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
     

    （4）将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中（写出离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京时间2011年3月11日，在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震，3月15日，继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后，其2号机组再传爆炸声．
    （1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是
     
    ．
    A．分子的质量很小  B．不同分子性质不同  C．分子不断运动  D．分子间有间隔
    （2）地震中许多原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后，才可成为生活饮用水．
    ①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过
     
    （填操作名称）而实现．
    ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项，测定液体pH的方法是
     
    ．
    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入
     
    等消毒剂，也可以通过
     
    操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
    （3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液
     
    kg，配制的主要步骤是：
     
    、
     
    、
     
    ．

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