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    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
    将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
    A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3
    D

    试题分析：反应后的混合气体NH3、SO2、SO3通入BaCl2溶液产生的沉淀为BaSO4和BaSO3的混合物。NH3可以改变溶液成碱性环境，产生BaSO3沉淀。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

    （1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                 ，烧瓶中的实验现象为       。
    （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为     、     、     。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是           。
    （3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
    ①则证明SO2有氧化性的实验现象是       ，反应方程式为：
                                。
    ②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为         ，其实验现象为         ，反应原理为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(   )
    A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
    B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小
    C．BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3
    D．一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色
    B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
    C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3
    D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的
    A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
    B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
    C．平衡常数与转化率关系：
    D．Cl2与CH4取代反应后的产物：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
    A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
    C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：
     化合价
    		-2
    		-1
    		 0
    		+2
    		+4
    		+6
    		+7
     代表物的化学式
    		 
    		 FeS2
    		 S
    		 Na2S2O3
    		 
    		 SO3或H2SO4或Na2SO4
    		 Na2S2O8
    （2）已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：                    。
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：                            。
    Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是                                                             
                                                                                    。
    （4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有       性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)                        、                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是
    A．白色沉淀都是BaSO3
    B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
    C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
    D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
    方法一
    ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
    实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
    方法二
    （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
    方法三
    ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。

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