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    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。
    （4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。
    （1）sp2    3NA(或3×6.02×1023)    （2分）
    （2）NH3分子间能形成氢键           （2分）   
    （3）[N=N=N]－              （2分）     
    （4）1s22s22p63s23p63d10      4         （每空2分）
    （5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+               （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选:3：物质结构与性质】（15分）
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
    请回答：
     (1)A元素的名称是                    ；
     (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为    ，C元素原子价电子层的电子排布图为              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                       
     (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：
    （4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为                 
     (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
                       (只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不属于同素异形体的是 （ ）                           
    A．金刚石和石墨B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） “物质结构与性质”
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为              。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有              的原子或离子

    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是         。
    ②SO2分子的空间构型为          。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为          。
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                            。

    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
    A
    		 
    		R
    B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		T
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    。
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ，其中心原子的杂化类型为_______ 。
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：               （用元素符号作答）。
    （4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，        个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
    元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右
    图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2
    是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
    1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
    1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
    1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
    1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
    ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
    ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
    ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于共价化合物的是（   ）
    A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（  ）
    A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳
    C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳

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