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下列关于金属钠的叙述错误的是(  )。
A.金属钠保存在煤油中
B.钠的密度比水小
C.钠在空气中燃烧生成Na2O
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
C
金属钠容易与空气中的H2O、O2反应,钠的密度比煤油大且钠不溶于煤油,故钠可以保存在煤油中,A对;钠的密度比水小,B对;钠在空气中燃烧生成Na2O2,C错;金属钠比较活泼,实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶,D对。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,将料泥溶解过滤后,向滤液中加入以下试剂,肯定不会出现的现象是
A.酚酞—溶液变红B.石蕊—溶液变蓝
C.甲基橙—溶液变黄D.滴加稀盐酸—立即产生气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。

下列叙述错误的是(  )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列说法错误的是
A.溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小
C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高
D.当恰好生成Na2CO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于钠及其化合物的说法正确的是(  )。
A.将金属钠投入水中,再经过一步转化可得碳酸氢钠
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸,产生CO2较快的为NaHCO3
C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热,反应后得到的产物为纯净物
D.钠与O2反应时,由于O2的量不同,可分别生成Na2O或Na2O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用                              
(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是                                     
Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)            
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为              
(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积        (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据       (填序号)。
a.B装置实验前后质量差mg;     b.F装置实验前后液面差VL
c.D装置实验前后质量差mg;     d.E装置实验前后质量差mg;
(5)E装置中浓硫酸的作用是                                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质,E在常温下为液体,C的相对分子质量为78。请回答下列问题:

(1)画出A的原子结构示意图________,F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中,不正确的是________。
A.久置于空气中会变成白色
B.具有强氧化性
C.晶体中存在离子键和共价键
D.遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色
(3)若C是含氧化合物且氧为18O时,则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体生成。下列叙述中正确的是(  )
①混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣;
b.加入盐酸调pH;
c.加入Ba(OH) 2溶液;
d.加入Na2CO3溶液;
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。
a.坩埚  b.蒸发皿  c.烧杯  d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是           。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂     (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):
供选择的试剂:1.0 mol·L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;
②_________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________;
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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