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    【题目】下列物质不属于电解质的是(　　)

    A.空气B.氯化氢气体

    C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体

    【答案】A

    【解析】

    A.空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；

    B.氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；

    C.氢氧化钠固体溶于水导电，属于电解质，故C不符合；

    D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

    B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（　　）

    A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

    B. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

    C. 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

    D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

    序号

    实验方案

    现象

    Ⅰ

    现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色

    Ⅱ

    现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变

    （1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

    （2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

    （3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

    ① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

    假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；

    假设b：白色沉淀可能为_______。

    ② 研究白色沉淀组成的实验如下：

    i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

    ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

    iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

    由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。

    ③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

    （4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

    将实验方案补充完整______。

    （5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

    （3）C→D的化学方程式为________________________。

    （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

    （5）F与G的关系为（填序号）____________。

    a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

    （6）M的结构简式为____________。

    （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

    试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

    （1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

    （2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。

    （3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。

    （4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 用分液的方法分离汽油和煤油

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

    D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

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