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    5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？

    分析 设需要的HNO3的物质的量为xmol，结合NaOH的物质的量并根据化学方程式中的计量数关系即可求出X．然后根据质量m=nM即可求出质量．

    解答 解：设需要的HNO3的物质的量为xmol，根据氢氧化钠和硝酸的反应方程式可知：
    NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O
    1                1
    0.5mol         xmol
    则有：$\frac{1}{0.5mol}=\frac{1}{xmol}$
    解得x=0.5mol
    质量m=nM=0.5mol×63g/mol=31.5g/mol．
    答：所需的硝酸的物质的量为0.5mol，质量为31.5g．

    点评 本题考查了根据化学方程式进行的有关计算，难度不大，注意解题方法的掌握．

    练习册系列答案
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    16．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探
    究大理石规格（粗、细）对该反
    应速率的影响；）
    ②
    ③
    ④
    实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：
    实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
    由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
    又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
    反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
    答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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    20．下列关于药物使用的说法中，正确的是（　　）
    A．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    B．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用

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    A．B．26M3+C．D．

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    8．下列说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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