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    7．用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化剂是FeCl3（填化学式）

    分析 2FeCl3+Fe═3FeCl2中单质铁的化合价由0价变成+2价，铁离子由+3价变成+2价，所以整个反应中转移2mol的电子，由此分析解答．

    解答 解：2FeCl3+Fe═3FeCl2中单质铁的化合价由0价变成+2价，铁离子由+3价变成+2价，所以整个反应中转移2mol的电子，电子转移方向和电子总数为：
    ，铁离子化合价降低是氧化剂，故答案为：；FeCl3．

    点评 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及电子转移的知识，是对教材知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的分子中，只由σ键形成的是（　　）
    A．氮气B．甲烷C．乙烯D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质能导电是①④⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填写代号）
    ①Cu  ②NaCl晶体  ③CaCO3固体  ④熔融KCl ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．碘酒C．胆矾（CuSO4•5H2O ）D．生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-═H2O
    C．石灰石中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体
    某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．
    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（　　）
    A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为 NA
    B．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为 0.1NA
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