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    7．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的原子序数比X的大B．Y的离子半径比X的离子大
    C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大

    分析 Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则三微粒核外电子数相同，X与氩同周期，Y在它们的下一周期，最外层电子数Y＜X＜Ar，结合元素周期律解答．

    解答 解：A．由以上分析可知Y在X的下一周期，原子序数关系应为：Y＞X，故A正确；
    B．离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
    C．Y元素形成阳离子，X元素形成阴离子，最外层电子数X＞Y，故C错误；
    D．最外层电子数X＞Y，则最高正价X＞Y，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查考生对核外电子排布式的理解能力为高频考点，侧重考查学生的分析能力，对金属、非金属、稀有气体元素原子电子层结构特点和得失电子能力理解，掌握元素原子结构与在周期表中所处位置、原子半径大小关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
    A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图1所示：
    （1）B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可通过多种方法制备D，用图2所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④（填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②实验室用E一种药品可以制取D
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“酸雨”的形成主要是由于是（　　）
    A．煤燃烧时产生大量CO2B．煤不完全燃烧产生大量CO
    C．煤燃烧时产生大量SO2D．工业生产中排放大量烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知M、A、B、C、D、X六种物质都是中学化学的常见物质，它们的转化关系如右图所示（某些反应物或者反应条件没有标出）．
    已知：①单质M是生活中最常见的金属．
    ②X和C都是气体，C在X中燃烧产生苍白色火焰．
    ③A溶液中加入M可生成D．
    请回答以下问题：
    （1）M的化学式为：Fe．
    （2）A在水溶液中的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-．
    （3）A+M→D的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）M→B+C的化学方程式为：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
    C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素
    D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.0g 氦气中含有的最外层电子数为4NA
    B．3.9g 2H37Cl中含有的中子数为2.1NA
    C．标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA
    D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，下列说法不正确的是（　　）
    A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
    B．若A为金属单质，则A一定位于第三周期、IA族
    C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
    D．若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验操作
     A 配制SnCl2溶液 将SnCl2固体溶于适量的蒸馏水
     B AlCl3溶液制备无水AlCl3 向AlCl3溶液中加入盐酸后直接蒸干
     C 检验溶液中的SO42-离子 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
     D 除去KNO3固体中少量的NaCl 将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

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