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    下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A、胶体外观不均匀
    B、胶体都是透明的
    C、胶体不稳定、静止后容易产生沉淀
    D、胶体能通过滤纸
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．胶体是均一稳定的分散系；
    B．胶体不一定透明；
    C．胶体是一种均一、稳定的分散系；
    D．胶粒能透过滤纸．
    解答： 解：A．胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，故A错误；
    B．胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，故B错误；
    C．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，故C错误；
    D．胶体能透过滤纸，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL硫酸溶液与足量NaHC03固体反应，将生成的CO2经干燥后通过装有足量Na2O2的装置，假设CO2全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g．求：
    （1）有多少克Na2O2参加了反应？
     

    （2）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有元素化合价
     
    的化学反应是氧化还原反应，试判断①C+H2O 
     高温 
    .
     
      CO+H2，②CaO+H2O═Ca（OH）2，属于氧化还原反应的是
     
    （填序号），该反应中氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，其离子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液与稀HNO3
    B、Cu（OH）2与稀HNO3
    C、NaOH溶液与CH3COOH溶液
    D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写错误的是（　　）
    A、盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的溶液中，pH最小的是（　　）
    A、乙酸B、乙酸钠
    C、氯化钠D、氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、偏铝酸钠溶液与适量醋酸反应：AlO
     
    -
    2
    +H++H2O=Al（OH）3↓
    C、氨气通入稀硫酸溶液中：2NH3+H2SO4=2NH
     
    +
    4
    +SO
     
    2-
    4
    D、向氢硫酸中通入适量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A、溶液中的H+定向移动到正极
    B、铜片逐渐溶解，质量减轻
    C、锌片为负极
    D、该装置可以将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图，升高温度，K值将
     
    增大压强K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nA、nB、tA、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．c（H2）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加           d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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