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    8．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．pB．FeC．CaD．I

    分析 熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．

    解答 解：A、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故A不选；
    B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；
    C、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故C不选；
    D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，与扇形元素周期表的填充对应，并回答下列问题：

    （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是第二周期第VIA族．G的离子结构示意图．
    （2）DE2的电子式是，用电子式表示FM2的形成过程．
    （3）元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为下层溶液呈橙红色．
    （4）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）；比较元素J、K的非金属性强弱，J的非金属性弱于K（填“强”或“弱”）．并用化学方程式证明上述结论Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只含离子键的化合物才是离子晶体
    B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
    C．由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（　　）
    A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A       
    2   DE GI
    3B C F H 
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
    （5）A和D组成化合物的电子式
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一种同分异构体与Cl2反应生成的一氯代物只有一种，该烃是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m＞n．
    （4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，H2SO4浓度增加
    B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C．在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
    D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4
    B．该物质不溶于水
    C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气
    D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH

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