Question

（2011?龙岩模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．氢化物的稳定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X

D．铁与z的单质化合产物中铁的化合价为+3价

Answer 1

分析：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为氧元素，由元素周期表可知X为氮元素，Z为硫元素；
A、氧的非金属性比氮强，对应氢化物的稳定性N＜O；
B、硫的最高价氧化物三氧化硫对应水化物硫酸为强酸；
C、同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子半径Y＜X；
D、根据铁的性质和氯气与硫的氧化性强弱来比较．

解答：解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y的原子序数=2+2×3=8，说明Y为氧元素，由元素周期表可知X为氮元素，Z为硫元素；
A、在同一周期，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以氢化物的稳定性：X＜Y，故A正确；
B、Z为硫元素，它的最高价氧化物三氧化硫对应水化物硫酸为强酸；但它的氧化物二氧化硫对应的水化物亚硫酸为中强酸，故B错误；
C、在周期表中，同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小；同一主族，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞X＞Y，故C错误；
D、铁为变价金属，与强氧化剂反应生成最高价态，与弱氧化剂反应生成较低价态，氯气是强化剂气体，与铁反应生成氯化铁，铁呈+3价，硫氧化性较弱．与铁反应生成硫化亚铁，铁呈+2价，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，要理解和掌握元素周期律的实质．