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    8．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．
    用所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．
    用所示装置制取金属锰
    C．
    用所示装置制取干燥的O2
    D． 
    用所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

    分析 A．四氯化碳的密度比水密度大，在下层；
    B．点燃Mg条，引发铝热反应，冶炼高熔点的金属；
    C．排水法收集氧气，不能得到干燥气体；
    D．稀硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应．

    解答 解：A．四氯化碳的密度比水密度大，在下层，则不能防止生成的氢氧化亚铁被氧化，应选苯隔绝空气，故A错误；
    B．点燃Mg条，引发铝热反应，冶炼高熔点的金属，则图中装置可制取金属锰，故B正确；
    C．排水法收集氧气，不能得到干燥气体，应选排空气法，故C错误；
    D．稀硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性及非金属性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备和性质实验、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．根据如图回答：
    （1）如何检查气密性：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气．
    （2）写A中的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：B的作用是检验水，C中加入的试剂是品红溶液；，作用是检验二氧化硫，现象：品红溶液褪色．D中加入的试剂是酸性KMnO4 溶液，作用是除尽SO2气体，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．E中加入的试剂是品红溶液，作用是检验二氧化硫是否除尽，现象是品红溶液不褪色．
    F中加入的试剂是澄清石灰水，作用是检验二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊．
    （4）F中发生的离子方程式是CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法对应的离子方程式合理的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    B．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2A1（OH）3↓+3CO2↑
    C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．用石墨为电极，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-═PbO2+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机高分子化合物的结构简式如图所示．该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是（　　）
    A．酯化反应B．氧化反应C．加成反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①该反应中，反应物总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物总能量．
    ②当该反应有2mol N2（g）生成时，电子转移的物质的量为6mol．
    ③该反应中，还原剂为NH3（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为1：1．
    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    （3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应中若生成22.4L N2（标准状况），则消耗ClO2135g．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，工作时电流方向为b→a（用a、b和箭头表示）．
    （2）负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族．X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：X＜W＜Z＜Y
    B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
    C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3
    D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．乙炔的结构式为CH≡CHB．甲烷分子的比例模型为
    C．碳原子的结构示意图为 D．碳原子最外层电子的轨道表示式为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO3）的含量有多种方法．
    （1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    II．量气法：通过测得CO2的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
    （2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
    NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色，滴定法实验步骤如图示

    （3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等
    （4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是偏低（“偏高”“偏低”“无影响”）；
    必须“做二次实验”的理由减少误差．
    某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
    物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液
    质量（g）4.5g37.7g40g
    试计算：
    （5）生成的质量CO22.2g；样品中的NaHCO3的质量分数93.3%（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L．求：
    （1）参加反应的HCl的物质的量
    （2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数
    （3）化合价改变的氯元素的质量．

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