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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
    B．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
    C．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的
    D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环

    分析 A．化学变化一定有新物质生成的变化；
    B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物；
    C．汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物；
    D．植物秸秆含有氮元素，燃烧时反应生成氮的氧化物；

    解答 解：A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A正确；
    B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物，所以化石燃料燃烧能够释放出氮氧化合物，故B错误；
    C．汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物，故C正确；
    D．植物秸秆含有氮元素，燃烧时反应生成氮的氧化物，参与了氮的循环，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氮的循环，熟悉含氮物质和氮的固定的概念是解题关键，注意相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-
    B．水电离出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-
    C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al（OH）4]-
    D．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    B．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
    D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
     滴定次数 1 2 3 4
     KMnO4体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
    25°C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（　　）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化　
    ②A气体和B气体的生成速率相等　
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
    A．③④B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及铝合金说法错误的是（　　）
    A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物
    B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差
    C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性
    D．铝合金可用于制飞机骨架等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）
    A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
    B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
    C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B
    （2）硼酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
    ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
    （3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．

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