【题目】一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A.钾B.镁C.铁D.铜
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）
A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小
C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大
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【题目】实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④⑤⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：、 ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ， 原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 ， 原因是： ．
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【题目】一种由甲烷(CH4)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是( )
A. 通入氧气的一极是负极
B. 放电时，溶液中的OH－向正极移动
C. 工作一段时间后，NaOH的物质的量减少
D. 通入5.6L的O2完全反应后有1mol电子发生转移
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【题目】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。
②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_______E逆 (填>、=或<)。
（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会______（填选项字母）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断
（3）T℃ 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol L-1
①0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________；反应的平衡常数K=__________。
②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出23 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图：__________。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示：
①电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。
②若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm正-Δm右）为________g。
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【题目】下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
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