【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)多卤代甲烷常作为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是 . 工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 .
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构).
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料.工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:
反应①的化学方程式为 , 反应类型为;反应②的反应类型为 .
【答案】
(1)四氯化碳;分馏
(2)CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2
(3)H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;加成反应;消去反应
【解析】解:(1)分子结构为正四面体的为四氯化碳,工业上分离这些多氯代甲烷,根据物质的沸点不同,常用分馏的方法分离,故答案为:四氯化碳;分馏;(2)CF3CHClBr对应的同分异构体中,可根据卤素原子的位置不同判断,如F不在同一个C原子上,存在的同分异构体有CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2三种,故答案为:CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2;(3)乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,加热480~530℃生成氯乙烯,发生消去反应,故答案为:H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;加成反应;消去反应. (1)分子结构为正四面体的为四氯化碳;常用分馏的方法分离;(2)CF3CHClBr对应的同分异构体中,可根据卤素原子的位置不同判断;(3)乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,加热480~530℃生成氯乙烯,然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯.
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【题目】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.45 molL-1min-1 ②v(B)=0.6 molL-1s-1
③v(C)=0.4 molL-1s-1 ④v(D)=0.45 molL-1s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ④>③=②>①B. ③=②<④<①
C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
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【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要是可以加热)( )
A.Cu和浓硝酸
B.CaO和浓氨水
C.大理石和稀盐酸
D.高锰酸钾溶液和浓盐酸
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【题目】A、B、C、D,E是前四周期原子序数依次增大的五种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1.E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和.请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 .
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述.在B的基态原子中,核外存在对自旋相反的电子.
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是 . E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长.晶体中E2+的配位数为 . 该化合物的电子式为 .
(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子.
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是 .
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 .
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【题目】Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.请回答以下问题:
(1)向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时,发生的离子反应方程式 .
(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其结构如图:
①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是;
②A中碳原子的轨道杂化类型为 .
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为 .
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族.一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为(填“密置层”、“非密置层”);该晶体中,原子之间的作用力是;
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 . 若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为 . (含a的表达式)
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【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途.
(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造.由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为(填离子符号,填一个).
(2)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料.
①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为 .
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得.基态Ti3+的未成对电子数有个,BH4﹣的立体构型是 . 写出该制备反应的化学方程式 .
③氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2 (HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 . (填标号)
A.氨硼烷中存在配位键
B.第一电离能:N>O>C>B
C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料.如图1为磷化硼晶胞.
①磷化硼晶体属于晶体(填晶体类型),(填是或否)含有配位键.
②晶体中B原子的配位数为 .
(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是 .
(5)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置.
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
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