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    4．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
    B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
    C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
    D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

    分析 A．由事实可知水比硫化氢稳定；
    B．由事实可知F2比I2活泼；
    C．颜色变化与温度对平衡移动的影响有关；
    D．由事实可知，Na易失去电子，Si不易失去电子．

    解答 解：A．由事实可知水比硫化氢稳定，因非金属性O＞S，可用元素周期律解释，故A不选；
    B．由事实可知F2比I2活泼，因非金属性F＞I，可用元素周期律解释，故B不选；
    C．颜色变化与温度对平衡移动的影响有关，不能用元素周期律解释，故C选；
    D．由事实可知，Na易失去电子，Si不易失去电子，因同周期从左向右金属性减弱，可用元素周期律解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握事实与反应原理的关系、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中存在化学平衡移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
     YZM
    W   
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．热稳定性：XM＞X2Z
    D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
    C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料
    B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
    C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
    D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为．
    （2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
    （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子的杂化轨道类型为sp2．

    （2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为4，分子的立体构型为正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．
    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．
    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）
    （4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为2.0g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用．
    Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    水电解反应：2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
    （1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密闭容器中发生Sabatier反应（整个过程不再充入任何物质），测得φ（H2O）与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
    ①400℃以上，上述体系中反应的平衡常数K随φ（H2O）降低而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率慢，单位时间内产率低；温度过高，反应物转化率低．
    ③Sabatier反应产生的CH4可用于消除空间站中NOx （NO和NO2混合气体）的污染，实验测得相同状况下25mL CH4可反应掉80mLNOx，则氮氧化物中NO和NO2的体积比为3：1．
    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2平衡转化率的是b（填标号）．
    a．增大催化剂的比表面积
    b．反应器前段加热，后段冷却
    c．提高原料气中CO2所占比例
    （3）500℃时，在恒压容器中充入1molCO2、4mol H2，初始体积为5L，经过5min达到平衡，α（CO2）=75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K=82.7．（保留三位有效数字）
    （4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应．
    ①经测定：Bosch反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ（CH4）=0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的焓变）
    写出Bosch反应的热化学方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
    B．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质
    C．汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N2与O2在高温或放电条件下生成的
    D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

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