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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是
(   )
A.混合溶液中Al3的物质的量为0.2mol
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa : ab=5 : 1
D

试题分析:溶液中发生由图可知,AlCl3和MgCl2的物质的量各为0.1mol,在a处沉淀生成完全,并且开始溶解,在b处完全溶解,结合方程式,可计算得到b处共消耗0.6molNaOH
A.Al3的物质的量为0.1mol,A项错误;
B.NaOH的浓度为0.6 mol/L,B项错误;
C.在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl,C项错误;
D.图中oa处消耗的NaOH的物质的量为0.5mol,ab处消耗的NaOH的物质的量为0.1mol,所以线段oa : ab=5 : 1,D项正确。
故选D
点评:本题考查铝盐、镁盐与碱的反应,可以和反应,而不能反应,本题应结合所给示意图和反应的方程式来解答。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中含氧原子最多的是 (相对原子质量 H—1  O—16  S—32)
A.0.2mol H2OB.3.01×1023个SO2分子
C.49g H2SO4D.标准状态下11.2L的O3

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )
A.1∶2∶3  B.3∶1∶1C.6∶3∶2 D.1∶1∶1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(共12分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(标准状况)。
(1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
(2)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充)
(3)实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量,主要原因是什么?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.27g铝的原子最外层电子总数为NA
B.2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
C.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为(  )
A.0.1mol/L B.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是是(   )
A.氢氧根离子的摩尔质量是17g
B.每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol
C.物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的微粒数相同
D.0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为    (  )
A.7∶5B.3∶7 C.7∶1D.1∶7

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