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    HBr分子的电子式为(　　)

    A．H                  B．H＋Br－

    C．H＋[]－               D．H－Br


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中的c(OH－)相等

    B．两溶液中的c(H＋)相同

    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同

    D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

    A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

    B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

    C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

    D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)

    A．都是σ键，没有π键              B．都是π键，没有σ键

    C．既有π键，又有σ键              D．除CH4外，都是σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________

    (用离子方程式和必要文字解释)。

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应

    B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量

    D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

    A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

    B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

    C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

    D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤代烃遇AgNO3溶液会产生卤化银沉淀吗？

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