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    【题目】对于反应N2 + 3H22NH3，下列判断正确的是（ ）

    A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

    B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

    C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

    【答案】BD

    【解析】

    A、反应N2 + 3H22NH3为可逆反应，3体积H2和足量N2反应，生成NH3一定小于2体积，选项A错误；

    B、工业上采用氮氢循环操作，使末反应的H2和N2循环进入合成，主要目的是提高H2和N2的利用率，选项B正确；

    C、反应N2 + 3H22NH3为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更不利于向合成氨的方向进行，但反应速率较快，且催化剂在此温度下催化效果高，选项C错误；

    D、反应N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动，选项D正确。

    答案选BD。

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    (1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。

    A.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

    B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

    C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数

    D.对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应

    (2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。

    (4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。

    A. 一定向正反应方向移动 B. 在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    C. 一定向逆反应方向移动 D. 在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

    A.氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

    B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

    C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    D.氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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    【题目】将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

    (1)溶液中呈天蓝色微粒的结构可用示意图表示为_______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为________。

    (2)加入乙醇的作用是__________。

    (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

    (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键称为_____，提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的成键原子是_____，该晶体中配体分子的VSEPR模型为_______。

    (5)下列说法正确的是_________

    a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    b.氨气分子和水分子的空间构型不同，氨气分子的键角大于水分子的键角

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    ③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________

    ④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________

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