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    设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1nA
    B、常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nA
    C、含有2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，电子转移数是2nA
    D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下三氧化硫不是气体判断；
    B、根据甲醛分子中含有2个碳氢键计算；
    C、根据浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应分析；
    D、根据氯化铝溶液中铝离子部分水解，导致铝离子数目减少．
    解答： 解：A、标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
    B、3.0g甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛中含有0.2mol碳氢键，含有C-H键数目为0.2nA，故B正确；
    C、铜与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，转移的电子的物质的量小于2mol，电子转移数小于2nA，故C错误；
    D、1L 1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，由于铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少，所以含Al3+数目小于nA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铜与浓硫酸的反应情况分析方法，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）硅在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）工业生产粗硅的反应有SiO2+2C
      3273K 
    .
    .
    Si(粗)+2CO↑    ，SiO2+3C
    3273K
    .
    .
    SiC+2CO↑    ．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅．

    ①若反应Ⅰ为Si（粗）+3HCl
     553-573K 
    .
     
    SiHCl3+H2，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子
    B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA个，NH4+少于2NA个
    D、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是（　　）
    A、M3+＞Cu2+＞H+
    B、Cu2+＞H+＞M3+
    C、M3+＞H+＞Cu2+
    D、条件不足，难以确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
    B、常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有
    3m
    14
    NA    对共用电子对
    C、标准状况下，22.4L Br2中所含的分子数为NA
    D、1mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为（　　）
    A、0.05mol?L-1
    B、0.035mol?L-1
    C、0.025mol?L-1
    D、0.020mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    有下列实验操作：
    （1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？
     
    （填“操作1”或“操作2”），理由是
     
    ．
    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（　　）
    A、pH＞7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B、pH＜7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    C、pH=7，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    D、pH＜7，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B、锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
    C、常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
    D、标准状况下，44.8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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