Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
• B、①的反应热为221 kJ/mol
• C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

考点：燃烧热,中和热

专题：

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应热分吸收热量，放出热量两种情况；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

解答： 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；
C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．

点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．