温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
A | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
分析 (1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=172.5kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol
根据盖斯定律,①-②-③得到反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=△H1-△H2-△H3;
(2)①利用三段式法计算出平衡浓度,转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%,平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,结合平衡常数大小判断反应的温度;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),依据平衡常数随温度变化可知,温度升高,平衡常数减小说明反应是放热反应,在恒容条件下,要提高CO(g)的转化率,可以改变条件使平衡正向进行,注意若只增大CO浓度,平衡向正反应移动,CO的转化率降低;
③合成气进行循环,可以提高原料利用率;
(3)根据CO具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,结合电解质书写电极反应式;根据A为负极,B为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极相连;根据电子得失守恒以及粗铜中除了铜失去电子还有其他金属失去电子;
①根据CO具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,结合电解质书写电极反应式;
②根据A为负极,B为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极相连;
③根据电子得失守恒以及精铜中铜离子得到电子的电极反应来计算,粗铜做阳极含有锌、铁、镍、金、银等,结合电子守恒分析.
解答 解:(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=172.5kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol
根据盖斯定律,①-②-③得到反应的热化学方程式为:
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=△H1-△H2-△H3=-270 kJ•mol-1,
故答案为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g);△H=-270 kJ•mol-1;
(2)①某温度下,将2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时c(CO)=0.5mol/L,
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始浓度(mol/L) 1 3 0
转化浓度(mol/L) 0.5 1 0.5
平衡(mol/L) 0.5 2 0.5
所以CO的转化率α(CO)=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}$×100%=50%
K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO).{c}^{2}({H}_{2})}$=$\frac{0.5}{0.5×{2}^{2}}$=0.25,
反应的温度接为300°C;
故答案为:50%;300°C;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),依据平衡常数随温度变化可知,温度升高,平衡常数减小说明反应是放热反应,在恒容条件下,要提高CO(g)的转化率,可以改变条件使平衡正向进行;
A.升高温度,平衡向逆反应移动,平衡时CO的转化率减小,故A错误;
B.加入催化剂,缩短到达平衡时间,平衡不移动,CO转化率不变,故B错误;
C.增加CO的浓度,平衡向正反应移动,平衡时CO的转化率减小,故C错误;
D.加入H2加压,平衡向正反应移动,平衡时CO的转化率增大,故D正确;
E.分离出甲醇,平衡向正反应移动,平衡时CO的转化率增大,故E正确.
F.加入惰性气体加压,反应混合物的浓度不变,变化不移动,故F错误;
故选:DE;
③生产过程中,合成气要进行循环,这样可以提高原料利用率,符合经济效益;
故答案为:提高原料利用率;
(3)①CO具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为:CO-2e-+CO32-═2CO2,
故答案为:CO-2e-+CO32-=2CO2;
②因A为负极,B为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极相连,
故答案为:D;
③当消耗标准状况下2.24L CO时,电极反应式:CO-2e-+CO32-=2CO2,失去电子为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol,精铜电极电极反应式:Cu2++2e-=Cu,由电子得失守恒可知Cu2+的物质的量为0.1mol,精铜电极的质量增加的质量为:0.1mol×64g/mol=6.4g,粗铜做阳极,其中的铜、锌、镍等金属失电子,粗铜电极理论上减少铜的质量一定小于6.4g;
故答案为:小于.
点评 本题考查了学生热化学方程式的书写,化学反应速率化学平衡影响因素分析判断,电解原理的分析应用等有关知识,综合性强,注意粗铜精炼的原理分析,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C6H12N4 | B. | C4H8N4 | C. | C6H10N4 | D. | C6H8N2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实 验 步 骤 | 预 期 现 象 和 结 论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中, 加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL 所得溶液分别置于甲、乙两支试管中. | 得到无色溶液. |
步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液, 静置. | 若溶液变浑浊,证明固体中含有Na2CO3. |
步骤3:取甲试管中上层清液少许于另一只 试管中,滴加少量澄清石灰水, 充分振荡. | 若上层清液变浑浊, 证明固体中含有NaHCO3. |
步骤4:向乙试管中先加入过量的稀HNO3 稀HNO3;再滴入少量AgNO3溶液溶液. | 若生成白色沉淀;证明固体中含有氯化钠. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池内部H+向X极移动 | |
B. | 另一极Y极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- | |
C. | 乙醇在X极上发生还原反应,电子经过外电路流向Y极 | |
D. | 电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•D2O+H+ | B. | NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•HDO+D+ | ||
C. | c(OD-)•c(H+)=Kw | D. | c(OH-)•c(D+)=Kw |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 充电时碳电极上发生还原反应 | |
B. | 充电时Ni电极与电源的正极相连 | |
C. | 放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+ | |
D. | 放电时Ni电极反应为Na(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
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