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    温度对化学平衡的影响是通过改变
     
    实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小
     
    实现的．
    分析：浓度与压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数．
    解答：解：改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，加入催化剂，降低了，增大了反应体系中活化分子的百分数，改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目．
    故答案为：反应体系中活化分子的百分数；反应的活化能．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，熟悉温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响及活化分子、有效碰撞与反应速率的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是
    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）
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    A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将SO2通入KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性
    B 将F2通入NaCl溶液中 比较氟与氯的氧化性强弱
    C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
    D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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