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    17．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（　　）
    A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．MgCO3

    分析 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
    ①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
    ②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
    ③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
    ④某些金属：Zn、Al等；
    ⑤某些非金属：Si、S等；
    ⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
    b、个别酸性氧化物SiO2；
    c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
    d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．

    解答 解：A．碳酸钙属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳、水，和强碱不反应，故A错误；
    B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故B正确；
    C．氢氧化镁属于碱，能和强酸反应但和强碱不反应，故C错误；
    D．碳酸镁属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，但和强碱不反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查两性氢氧化物，为高频考点，中学阶段学习的两性氢氧化物只有氢氧化铝，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有下列六种基团：①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．
    （1）具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应C6H5OH．
    （2）能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
    （3）能够和钠发生反应产生氢气，但没有酸性的是CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为2：1．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至流出液呈中性．
    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
    MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为80%．
    ②该热化学循环法制氢的优点有（答两点即可）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
    C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
    压强（kPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
    （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
    （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
    （3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
    Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
    （2）C中反应的化学方程式是
    （3）B装置中的试剂为饱和NaHCO3，其中发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

    请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
    （2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
    （4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
    （5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知：室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同温、同压下质量相等的CO2和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．

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