Question

下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：

 

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色 液体	无色 液体	深红棕色 液体
密度／g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点／℃	78.5	38.4	59

 

表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是        （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成        b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂

（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式                    。

（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是               。

（4）加热的目的是                                               。

（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列    （选填序号）溶液来洗涤产品。

A．氢氧化钠      B．碘化亚铁      C．亚硫酸钠      D．碳酸氢钠

（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有                  。

 

Answer 1

【答案】

B．[实验化学]

（1）a、b、c（2分）

（2）2HBr+H₂SO₄(浓)  SO₂+Br₂+2H₂O（2分）

（3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分）

（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）

（5）C（2分）     

（6）分液漏斗、烧杯（2分）

【解析】

试题分析：（1）乙醇与浓硫酸和溴化钠混合在一起，会发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙醇分子间脱水生成醚，同时溴化钠会被浓硫酸氧化生成溴单质，由于浓硫酸具有吸水性当然也会使生成的HBr容易挥发出来等。因此在制备时要将浓硫酸进行适当稀释。

（2）运用氧化还原原理来书写：2HBr+H₂SO₄(浓)  SO₂+Br₂+2H₂O（2分）

（3）由于溴乙烷常温下是液体但其沸点仍是比较低的，易挥发通过用水冷却可增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）。

（4）通过加热可加快反应速率同时有利于蒸馏出溴乙烷。

（5）产品中溶解了未反应的溴单质，选择氢氧化钠也会使溴乙烷损失，选择碘化亚铁同时又生成了碘杂质仍会溶解中其中，选择碳酸氢钠会有大量气泡关系会引发溴乙烷的挥发，最好选择亚硫酸钠，通过发生氧化还原反应生成了硫酸钠和溴化钠再通过分液较好分离。

（6）由第（5）的分析，最后要进行分液操作，所以用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

考点：本题以实验为基础，考查了元素及化合物知识、氧化还原反应以及实验基础知识（物质的分离、提纯、检验等）。