52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL .向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

【解析】

试题分析：A、n(Cu)×64 g/mol＋n(Mg)×24 g/mol＝1.52 g ①；当金属离子全部沉淀时根据关系式：Cu—2e---Cu2+--Cu(OH)2--2OH-得:n(e-)=n(OH-)=（2.54 g-1.52 g）/17g·mol-1=0.06 mol，故2[n(Cu)＋n(Mg)]＝0.06 mol ②，由①②解得n(Cu)＝0.02 mol，n(Mg)＝0.01 mol，故A正确。B、已知浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%，由公式Mc=1000ρω计算得c=14.0mol/L，故B正确。C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，即

n(NO2)＋n(N2O4)=0.05mol ③

由电子守恒：

n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.06mol ④

由③④解得

n(NO2)=0.01mol n(N2O4)=0.04mol，

NO2的体积分数=0.04/0.05×100%=80%，

显然C正确、D、由题意得生成2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为0.06mol/1.0 mol·L-1=0.06L，即60ml，故D错误。

考点：理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算，了解金属与硝酸的反应及进行相关计算。

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a．升高 b．降低 c．既升高又降低

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则以下表述错误的是（选填编号）。

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b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

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