已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则下列说法中正确的是
A.浓硫酸和稀NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
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据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272,该元素的原子序数为( )。
A、111 B、161 C、272 D、433
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在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O
A.只存在于O2中
B.只存在于NO2中
C.只存在于O2和NO2中
D.存在于NO、O2、NO2
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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.CO与H2的浓度之比为1∶2
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 ;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K(写出计算过程)。
(2)已知: CO(g)+ O2(g)===CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
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在可逆反应N2+3H22NH3中,表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(N2)==0. 2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(N2)==0. 004 mol·L-1·s-1
温度 | 350℃ | 425℃ | 490℃ |
平衡常数 | 66.9 | 54.4 | 45.9 |
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(1)若10.4g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热520kJ。该反应的热化学方程式为 ;
乙炔的燃烧热为 。
(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(3)已知:
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为:
______________________________________________________________________。
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铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A和B区域相比较,腐蚀较慢的是 (填字母)。
(2)实验室经常用到FeCl3溶液,在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ;将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO2):n(CO)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%,则x= 。
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下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:HCl> HI B.原子半径:Na> Mg
C.结合质子能力:S2-> Cl- D.酸性:H2SO3>H2SO4
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