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    已知在一定条件下可以发生如下反应：
    RCH2-X+H2O
    NaOH
    △
    RCH2OH+HX（X为Cl、Br、I）
    乙酸甘油酯可用做调味品与局部抗真菌剂，某同学以重油为原料设计了下列合成流程：

    回答下列问题：
    （1）下列说法不正确的是
     

    a．A中所含的官能团为羟基
    b．反应①②⑥都属于加成反应，反应⑤⑦⑧都属于取代反应
    c．乙酸甘油酯与硬脂酸甘油酯是同系物，都属于油脂
    d．黄酒中也存在A，A在微生物作用下可转化为B，并进一步转化为C
    （2）写出结构简式：B
     
    ，D
     

    （3）写出②、⑧反应的方程式：②
     
    ，⑧
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：石油裂解生成小分子化合物乙烯和丙烯，乙烯和水发生加成反应生成A，则A的结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成B，B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成C，C的结构简式为CH3COOH；C与E发生酯化反应生成乙酸甘油酯，根据乙酸甘油酯的结构简式可知E为甘油，根据题中信息可知则D的结构简式为ClCH2CHBrCH2Br，据此进行解答．
    解答： 解：石油裂解生成小分子化合物乙烯和丙烯，乙烯和水发生加成反应生成A，则A的结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成B，B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成C，C的结构简式为CH3COOH；C与E发生酯化反应生成乙酸甘油酯，根据乙酸甘油酯的结构简式可知E为甘油，根据题中信息可知则D的结构简式为ClCH2CHBrCH2Br，
    （1）a．A为乙醇，乙醇中所含的官能团为羟基，故a正确；
    b．根据分析可知，反应①为裂解反应，反应②⑥属于加成反应，反应⑤⑦⑧都属于取代反应，故b错误；
    c．乙酸甘油酯与硬脂酸甘油酯是同系物，但是油脂为高级脂肪酸甘油酯，乙酸甘油酯不属于油脂，故c错误；
    d．A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸，黄酒中也存在乙醇，A在微生物作用下可转化为乙醛，并进一步转化为乙酸，故d正确；
    故答案为：bc；
    （2）根据分析可知，B为乙醛，结构简式为：CH3CHO；D为ClCH2CHBrCH2Br或ClCH2CHClCH2Cl，
    故答案为：CH3CHO；ClCH2CHBrCH2Br；ClCH2CHBrCH2Br（或ClCH2CHClCH2Cl）；
    （3）反应②为乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
    CH3CH2OH；
    反应⑧为甘油与乙酸的酯化反应，反应的方程式为：CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH
    浓硫酸
    △
    +3H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
    CH3CH2OH；CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH
    浓硫酸
    △
    +3H2O．
    点评：本题考查有机物合成，题目难度中等，侧重考查学生分析、推断能力，涉及烯烃、醇、醛、羧酸和酯之间的转化，明确物质结构和性质的关系是解本题关键，能够根据物质中官能团、反应条件进行推断有机物结构简式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
    （1）KHC2O4溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
    （2）下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
    B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
    D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
    （3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），V
     
    10（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
     
    ，V
     
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
    B、标准状况下22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA
    C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团名称
     
    ．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为
     
    ．
    （3）生成N的反应的化学方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是
     
    ．
    已知F具有如下结构特征：
    ①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；
    ②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．
    符合上述条件的F的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O，如图1所示装置中，可用作草酸分解制取气体的是
     
    （填答案编号）．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．
    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
     
    、
     
    （填答案编号）．
    a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
    ②E装置的作用是
     
    ，上述装置最后尾气处理的方法是
     
    ．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填答案编号）．
    a．缺少装置B  　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    酸电离常数Ka
     
         H2CO3    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    HClOKa=3.0×10-8
    A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na2CO3
    B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红
    C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    D、常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H+）=1.8×10-5时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.100mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
     
    ．
    （2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx?mH2O]，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx?mH2O→（1-
    x
    2
    ） Mg（OH）2+
    x
    2
    MgCl2+mH2O
    水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是
     
    ．
    （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是
     
    ．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）→
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）-87.7kJ?mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
     
    ．
    等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）
    A、10.6 g
    B、5.3 g
    C、15.9 g
    D、无法确定

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