练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算氨气、硫化氢的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比，据此计算硫化氢分子数目，电子物质的量为硫化氢分子的18倍．
    解答： 解：4g氨气的物质的量=
    4g
    17g/mol
    =
    4
    17
    mol，8g硫化氢的物质的量=
    8g
    34g/mol
    =
    4
    17
    mol，
    则硫化氢分子数目=x×
    4
    17
    mol
    4
    17
    mol
    =x，电子物质的量为硫化氢分子的18倍，故含有电子数目为18x，
    故答案为：18x．
    点评：本题考查微粒数目计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：
    ①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
    ③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
    ⑤将某仪器塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的玻璃仪有：
     
    ，
    （4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    ；
    加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ．〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）用密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
    ①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=
     
    mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    本学期，同学们在实验室进行了乙炔的制取及性质实验，如图1所示

    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为
     
    ；实验时滴加饱和食盐水而不滴加水，目的是
     
    ．
    （2）为检验乙炔的性质，乙、丙试管中的液体分别是
     
    ，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）以乙炔为原料，一定条件下按如图2所示进行反应．
    ①A的结构
     
    ；上述反应中属于消去反应的有
     
    （填数字代码）．
    ②写出反应⑤的化学方程式
     
    ；
    ③若反应⑥为取代反应，则F可能的结构简式为
     
    （一种即可）；反应③与反应⑤中，B的断键位置是否完全相同？
     
    （填“相同”或“不同”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
     
    ．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
     
    ．
    （3）c装置内NaOH溶液的作用是
     
    ；e装置内NaOH溶液的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三种溶液（用a，b，c表示）．
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：
     

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：
     

    （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A 
    2   DE G 
    3B CJF HI
    （1）写出下列元素符号：
    B
     
    ，C
     
    ，E
     
    ，
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ．
    （3）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，画出其原子结构示意图
     

    只有负价而无正价的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ．
    （4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式．

    （1）
     

    （2）
     

    II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度．你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
     
    ．
    A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
    （2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
    ①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b=
     
    mol．
    ②10min内平均速率v（SO2）=
     
    ．
    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法中，不正确的是（　　）
    A、
        区别碳酸钠和碳酸氢钠
    B、
         检验试液中NH4+的存在
    C、
     实验室蒸馏石油
    D、
      过滤操作

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案