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【题目】已知下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小

B.氨水应密闭保存于低温处

C.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出

D.高温高压有利于N2H2转化为 NH3:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

【答案】D

【解析】

A. 氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照使氯水中的次氯酸分解,次氯酸浓度减小,使得平衡向右移动,氢离子浓度变大,溶液的pH值减小,能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;

B. 氨水中存在化学平衡:NH3+H2ONH3H2O,正反应为放热反应,温度降低,平衡向生成一水合氨的方向进行,避免氨气挥发,B不符合题意;

C. 溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,由气体的溶解度随压强的增大而增大,因此常温时打开汽水瓶时,瓶内的压强减小,因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出,可以用勒夏特列原理解释,C不符合题意;

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,升高温度,平衡逆向移动,不能用勒夏特列原理解释,D符合题意;故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在通风橱中进行下列实验:

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后,迅速停止

FeCu接触后,其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中,不正确的是(

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯的年产量,是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系,已知:AD都是溴代烷烃,下述反应中①和⑧反应类型相同,⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同,且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型:

______________________________________,类型____________

______________________________________,类型____________

______________________________________,类型____________

______________________________________,类型____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(  )

A. d为石墨,铁片腐蚀加快

B. d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e=4OH

C. d为锌块,铁片易被腐蚀

D. d为锌块,外电路中电子流向为锌块铁片

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:2SO2+O22SO3H<0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是(  )

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B.中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D.由上述实验可知:Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I-的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________

.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。

(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________

(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________

(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

.碘含量的测定

巳知:称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。

滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。

加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。

加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。

重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1

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【题目】我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566kJ/mol2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s) H = 825.5kJ/mol

反应:Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) H =_____kJ/mol

.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol,反应经过10min后达到平衡。

1)欲提高 CO 的平衡转化率,促进 Fe2O3的转化,可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____

2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的转化率

CH3OH的浓度

能量变化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

1mol CO 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 热量

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 热量

2mol CO 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 热量

则下列关系正确的是_____

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

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【题目】如图所示装置为新型电池,放电时电池的总反应式为NaBr3+2Na2S23NaBr+Na2S4,下列说法正确的是(  )

A.放电时A电极的反应式为2Na2S2+2eNa2S4+2Na+

B.放电时Na+从左向右通过阳离子交换膜

C.外电路中的电流方向为A→灯泡→B

D.放电时B电极发生氧化反应

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