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6.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子).请回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS(用元素符号表示).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是HCl.

分析 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,以此解答该题.

解答 解:18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,
(1)含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-,所以A元素为K,B元素为Cl,C元素为S,故答案为:K、Cl、S;
(2)18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,故答案为:HCl.

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用,题目难度中等,推断各元素为解答关键,本题注意常见10电子和18电子微粒,把握相关物质的性质.试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法都正确的是(  )
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SO42-
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列固体,只用水就能区别的是 (  )
A.NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B.FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl
C.BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD.NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知物质A、B、C有如下转化关系:
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
(1)若A是含氢量最高的烃,则过量的C与NaOH反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-
(2)若A是NH3,则B是NO C是NO2,反应①的化学方程式为:4NH4+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(3)若A是乙醇,同时反应②的氧化剂是新制Cu(OH)2悬浊液,写出反应②化学方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成Cu/Zn原电池,该原电池的电极反应式,负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2H++2e-=H2↑.
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种).
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如表一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
             实验
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①.请完成此实验设计,其中:V1=30mL,V6=10mL,V9=17.5mL;
②.该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.为了测定一种气态烃A的化学式,取一定量的A置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气.学生甲、乙设计了两个方案,均认为根据自已的方案能求出A的最简式,他们测得的在有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):
甲方案:燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{碱石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{点燃}{→}$生成CO21.76g
乙方案:燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼热CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
试回答:
(1)根据两方案,你认为那种方案能求出A的最简式?甲(填“甲”或“乙”)
(2)若能,请根据你选择的方案,通过计算求出A的分子为CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能用H++OH-→H2O来表示的化学反应是(  )
A.碳酸钙与盐酸溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2和H2SO4溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质属于纯净物的是(  )
A.B.天然气C.汽油D.工业酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因:由氯气与水反应的平衡常数可知,生成的HClO的浓度较低,HClO消耗,平衡正向移动,补充HClO.
(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂.我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl.
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序号).
A.饱和食盐水        B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液    D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝.
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因:氯原子电子层数少于碘原子,原子半径小,得电子能力强.

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