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    【题目】SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ______________。

    【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

    【解析】

    (1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质；(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，据此书写反应的方程式。

    (1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；

    (2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

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    已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

    ②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

    回答下列问题：

    (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。

    (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。

    (3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。

    A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

    (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。

    (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。

    (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。

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