Question

15．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL 2.0mol/L盐酸反应，则生成的H₂在同温同压下的体积比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 4：1：1
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 n（HCl）=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，如果盐酸完全反应，根据转移电子守恒得消耗n（Na）=n（HCl）=0.1mol＜0.4mol；消耗n（Mg）=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol＜0.4mol，消耗n（Al）=$\frac{0.1mol}{3}$=$\frac{1}{30}$mol＜0.4mol，但钠和水反应，镁、铝和水不反应，所以镁、铝都剩余，据此分析解答．

解答 解：n（HCl）=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，如果盐酸完全反应，根据转移电子守恒得消耗n（Na）=n（HCl）=0.1mol＜0.4mol；消耗n（Mg）=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol＜0.4mol，消耗n（Al）=$\frac{0.1mol}{3}$=$\frac{1}{30}$mol＜0.4mol，但钠和水反应，镁、铝和水不反应，所以镁、铝都剩余，钠完全反应生成氢气物质的量为0.2mol，Mg、Al反应生成氢气物质的量为0.05mol，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比=0.2mol：0.05mol：0.05mol=4：1：1，
故选C．

点评 本题考查化学化学方程式有关计算，为高频考点，正确判断过量计算是解本题关键，注意：钠能和水反应而镁、铝和水不反应是解本题关键，为易错点．