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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行 1  18
 横行
 1 A 2 13 14 15 16 17 
 2    B C D E 
 3 F  G H   I 
(1)B、C两元素中非金属性较强的是______(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论______.
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:______.
(4)I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族.
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______.
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(KW=1.00×10-14

【答案】分析:根据元素周期表知,A是H元素,B是C元素,C是N元素,D是O元素,E是F元素,F是Na元素,G是Al元素,H是Si元素,I是Cl元素;
(1)非金属的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,根据强酸制取弱酸设计实验;
(2)能形成两性氧化物的元素是Al元素,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(3)氧元素和氢元素能形成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物H2O2和H2O,氧元素元素还能钠元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Na2O2和Na2O,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气;
(4)根据氯原子是原子结构示意图确定其在周期表中的位置,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数;
①电极C1是阳极,阳极上失电子发生氧化反应;
②根据电池反应式中氯气和氢氧根离子的关系式计算氢氧根离子浓度,从而计算溶液的pH.
解答:解:根据元素周期表知,A是H元素,B是C元素,C是N元素,D是O元素,E是F元素,F是Na元素,G是Al元素,H是Si元素,I是Cl元素;
(1)B、C两元素中非金属性较强的是氮元素,非金属的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,用碳酸钠或碳酸氢钠与稀硝酸反应,观察是否有有无色无味的气体产生,如果能产生无色无味的气体,则说明氮元素的非金属性大于碳元素,
故答案为:氮;取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑,或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑;
(2)氧化铝是两性氧化物,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)氧元素和氢元素能形成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物H2O2和H2O,氧元素元素还能钠元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Na2O2和Na2O,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(4)氯元素的原子结构示意图为:,所以氯元素处于第三周期,第VIIA族,故答案为:三;VIIA;
①电解时阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
②设氢氧根离子浓度为xmol/L,电池反应式为:
2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
             22.4L 2mol  
           0.112L  0.1xmol
x==0.1,溶液中c(H+)= mol/L=10-13 mol/L,所以pH=13,
故答案为:13.
点评:本题考查较综合,正确判断元素是解本题关键,实验设计是考试热点,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?济南一模)下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行  1    18
 横行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C两元素中非金属性较强的是
(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2

(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)I元素在周期表里的位置在第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
13
13
.(KW=1.00×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。

   (1)B、C两元素中非金属性较强的是           (写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论                                  

   (2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

                                                                       

   (3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:                                                       

 
   (4)I元素在周期表里的位置在第        周期、第        族。

        实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I

的单质过程:

        ①写出电极C1上发生反应的电极反应式               

        ②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设

气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=     

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科目:高中化学 来源:山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型:单选题

下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。

(1)B、C两元素中非金属性较强的是          (写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论                                  
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
                                                               
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:                                                       


 
  (4)I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式               
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设
气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=     

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科目:高中化学 来源:济南一模 题型:问答题

下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行  1    18
 横行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C两元素中非金属性较强的是______(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论______.
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:______.
(4)I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族.
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实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______.
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(KW=1.00×10-14

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