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    【题目】经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质

    A. 一定是化合物B. 一定是纯净物

    C. 一定是混合物D. 可能是纯净物也可能是混合物

    【答案】D

    【解析】

    混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

    某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

    已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

    PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

    ②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

    回答下列问题：

    （1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

    （2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

    （3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

    （4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

    （5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

    （6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2 溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2 溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2 溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

    (2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

    (3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是

    A.充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零

    B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

    D.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：

    (1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

    A.43 B.50 C.64 D.79

    (2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

    已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

    K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

    ①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。

    ②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

    ③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种广谱镇痛药，在实验室中合成路线如下(部分反应条件和产物已略去)

    (1)A的名称为___________(用系统命名法命名)

    (2)由B生成C及由C生成D的反应类型分别为___________、___________。

    (3)E的结构简式为______________________。

    (4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。

    (5)R是G的同分异构体，已知R能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，苯环上有三个取代基，核磁共振氢谱中峰的面积之比为12：2：2：1：1，写出符合条件的两种R的结构简式____________________________________________。

    (6)参照上述合成路线，以苯、甲醇和乳酸()为原料设计合成 (其它无机试剂任选)。_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中的能量变化与图示一致的是

    A. 盐酸和NaOH溶液混合

    B. CH4在空气中燃烧

    C. 电解水得到H2和O2

    D. Al与Fe2O3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯

    D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

    (1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)

    (2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。

    (3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。

    (4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。

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