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    9．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
    A．氢氧化钾与硫酸的反应
    B．金属镁与盐酸的反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

    分析 有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应；由能量变化图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热的氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．氢氧化钾与硫酸的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选；
    B．金属镁与盐酸的反应，氢离子的化合价降低，Mg的化合价升高，又该反应为放热反应，满足条件，故B选；
    C．高温下碳粉与二氧化碳的反应为吸热反应，故C不选；
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断图中能量变化及常见的吸热、放热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
    B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂烟花放出五彩缤纷的颜色
    C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
    D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

    （1）B的电子式为，
    （2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
    （3）写出反应②离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑写出反应⑤离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在阴（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K2CO3做电解质）供电，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
    （5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的浓度为4.0×10 -6mol/L，则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为3.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如图1：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni2+6.79.5
    物质20℃时溶解性（H2O）
    CaSO4微溶
    NiF可溶
    CaF难溶
    NiCO3Ksp=1.0×10-6
    （1）NH4F的电子式为
    （2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
    （3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
    （4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
    （5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
    （7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
    （8）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
    B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    DAl 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯
    B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
    C取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀淀粉已完全水解
    D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
    D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．分子式为C4H2O3B．能发生水解反应
    C．一氯代物有2种D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
    C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
    D．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

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