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    20．下列有关电池的说法中正确的是（　　）
    A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极
    C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

    分析 A．太阳能电池的主要材料是硅；
    B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；
    C．铅蓄电池的负极为Pb，属于二次电池；
    D．锌锰干电池中易失电子的物质作负极．

    解答 解：A．太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；
    B．铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
    C．铅蓄电池的负极为Pb，正极为PbO2，属于二次电池，故C错误；
    D．锌锰干电池中易失电子的物质作负极，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；
    故选D．

    点评 题考查了原电池原理，明确正负极上反应类型、电子流向以及电极材料的判断即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．NaOH溶液与醋酸反应B．KOH溶液与稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D．Cu（OH）2与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下xA+yB?zC达到平衡时，请填写：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z．
    （2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体（填状态）．
    （3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （5）若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，则C．
    A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不移动              D．反应停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（　　）
    A．阳极附近溶液呈红色B．阳极逸出气体
    C．阴极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁钾矾[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
    （1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    B将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
    C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液未出现血红色铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
    D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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