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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氢氧化铁胶体是氢氧化铁聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数目；
    B、该水的摩尔质量为22g/mol，1分子水中含有12个中子；
    C、钠为1价金属，根据电子守恒计算出转移的电子数；
    D、氯化氢在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，不存在氯化氢分子．
    解答： 解：A、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，溶液中的胶粒数目一定小于NA，故A错误；
    B、由2H和18O所组成的水11g，物质的量为0.5mol，含有6mol中子，所含的中子数为6NA，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故C正确；
    D、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，所以盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
    B、由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
    C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+，
    D、常温下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的．上述反应的溴，来自一个装有酸性（H2SO4）KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO2含量时，空气（经过除尘）以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应（空气中不含其它与溴反应的杂质）．那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是（　　）
    ①2Br--2e-=Br2
    ②4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ③2H++2e-=H2↑
    ④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
    A、⑤① B、⑤②
    C、④① D、④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    pH 11 11 3 3
    A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
    B、将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    ①在“图1”中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂．
    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是
     
    ．（双选）
    A．容器中压强不变                  B．体系的密度不随时间改变
    C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
    ③计算该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是
     
    （结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氧化还原反应：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反应中
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
     （填“被氧化”或“被还原”）；该反应中
     
    是氧化剂，它发生了
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＜c（SO42-）
    B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
    C、c（NH4+）=2c（SO42-）
    D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
    请回答下列问题：

    （1）E为
     
    极；
    （2）第②极上产生的气体是
     
    ，物质的量为
     
    ；
    （3）写出第①极上发生反应的电极反应式：
     
    ；
    （4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
     
    ．

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