【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判断能否设计成原电池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________。
【答案】不能 能 BD > Zn–2e-=Zn2+
【解析】
(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，A为酸碱中和反应，是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；B是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能，能；
(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀；
A．甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；
B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
C．甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确，故答案选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，甲中形成原电池，则产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn–2e-=Zn2+。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：
（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。
（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。
（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。
（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，
)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。
②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中符合下列图像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )
A. A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B. B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D. A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）氧化性最强的单质是_____________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。
（4）写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）
A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同
C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量
D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____；若制取氨气用B装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____、_____；
（2）用C装置制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是_____；其反应的离子方程式为_____；
（3）装置⑦的作用可能是_____；
（4）若进入装置⑤的NO896mL（标准状况下），氨气过量，最后收集到标况下672mLN2，则NO的转化率为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1
（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________
②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
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